Apskatīt Hroma(VI) oksīds izejas kodu

{{Vielas infokaste
|               attēls = [[Attēls:CrO3-monomer-from-DFT-PW91-aD-2008-side-3D-balls.png|170px]]<br />Hroma(VI) oksīda molekulas modelis<br />[[Attēls:CrO3-from-xtal-1970-bulk-3D-balls.png|220px]]<br />Hroma(VI) oksīda kristālrežģis ar ķēžveida struktūrām<br />[[Attēls:Chrom(VI)-oxid.jpg|230px]]<br />Hroma(VI) oksīda paraugs
|       citi nosaukumi = hroma trioksīds, hromskābes anhidrīds
|           CAS numurs = 1333-82-0
|      ķīmiskā formula = CrO<sub>3</sub>
|              molmasa = 99,99
|              blīvums = 2700
|  kušanas temperatūra = 197&nbsp;°C
| viršanas temperatūra = 250&nbsp;°C (sadalās)
| šķīdība ūdenī        = 164,8 g/100 mL (0 °C)<br />169 g/100 mL (25 °C)<br />172,6 g/100 mL (40 °C)<br />198,1 g/100 mL (100 °C)
|                 citi =
}}
'''Hroma(VI) oksīds''' jeb '''hroma trioksīds''' (CrO<sub>3</sub>) ir [[hroms|hroma]] un [[skābeklis|skābekļa]] savienojums, kas pieder pie skābajiem [[oksīdi]]em. Hroma trioksīds ir tumši sarkana, ļoti higroskopiska kristāliska [[viela]] (plāksnīšveida vai adatveida [[rombiskā singonija|rombiskās singonijas]] kristāli). Labi šķīst ūdenī, veidojot [[hromskābe]]s šķīdumu (H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>). Tādēļ hroma trioksīdu dēvē arī par '''hromskābes anhidrīdu'''.
{{inde|Hroma trioksīds ir ļoti toksiska viela, kam piemīt arī kancerogēnas īpašības. Tā nāvējoša deva cilvēkam ir 0,08 g/kg.}}
{{kodīgs|CrO<sub>3</sub> ir kodīga, korozīva viela.}}

== Iegūšana ==
Iegūst, apstrādājot [[kālija dihromāts|kālija dihromāta]] šķīdumu ar koncentrētu [[sērskābe|sērskābi]].<ref>Карякин Ю. В., Ангелов И. И. ''Чистые химические вещества''. Москва : Химия, 1974, 65. lpp. {{ru ikona}}</ref> Karstam K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> šķīdumam uzmanīgi pievieno sērskābi. [[Šķīdums]] ļoti sakarst un pēc atdzesēšanas no tā izkrīt [[kālija hidrogēnsulfāts|kālija hidrogēnsulfāta]] kristāli. Šķidrumu [[dekantēšana|dekantē]] no nogulsnēm, uzsilda [[ūdens vanna|ūdens vannā]] un pievieno vēl sērskābi. Izkritušos smalkos CrO<sub>3</sub> kristāliņus izšķīdina, pievienojot nedaudz ūdens. Ietvaicē, kamēr virs šķīduma sāk veidoties kristāliska plēve, un lēnām atdzesē. Izveidojušos CrO<sub>3</sub> kristālus atfiltrē ar vakuumu [[Bihnera piltuve|Bihnera piltuvē]] (nedrīkst lietot papīra filtrus!), bet atlikušo šķīdumu var ietvaicēt un kristalizēt atkārtoti. Otrreizējo pārpalikušo šķīdumu izmanto laboratorijas trauku mazgāšanai kā [[hroma maisījums|hroma maisījumu]]. Lai atbrīvotos no sērskābes paliekām, kristālus apstrādā ar koncentrētu [[slāpekļskābe|slāpekļskābi]], mazgā un žāvē līdz 100 °C [[Temperatūra|temperatūrā]], kamēr beidz izdalīties slāpekļskābes tvaiki. Uzglabā [[eksikators|eksikatorā]] virs koncentrētas sērskābes.

== Molekulas uzbūve ==
Hroma(VI) oksīda molekulai ir trijstūra piramīdas forma.<ref name=cdoi>{{Cite journal | doi = 10.1021/ja077984d| title = Probing the Electronic and Structural Properties of Chromium Oxide Clusters (CrO3)n−and (CrO3)n(n= 1–5): Photoelectron Spectroscopy and Density Functional Calculations| journal = Journal of the American Chemical Society| volume = 130| issue = 15| pages = 5167| year = 2008| last1 = Zhai | first1 = H. J. | last2 = Li | first2 = S. | last3 = Dixon | first3 = D. A. | last4 = Wang | first4 = L. S. }}</ref> Kristalizējoties šīs molekulas savienojas garās ķēdēs ar skābekļa tiltiņu starpniecību. Šo ķēžveida struktūru veido CrO<sub>4</sub> [[tetraedrs|tetraedriskas]] vienības.<ref>Nails Ahmetovs. ''Neorganiskā ķīmija''. Rīga : Zvaigzne, 1978, 363. lpp.</ref>
:[[Attēls:CrO3-from-xtal-1970-chain-3D-balls.png|500px|Hroma trioksīda polimērās ķēdes modelis]]

== Ķīmiskās īpašības ==
Karsējot CrO<sub>3</sub> kļūst tumšs, kūstot veido tumši brūnu šķidrumu. Virs 250&nbsp;°C sāk sadalīties, atšķeļot skābekli un veidojot  [[hroma(III) oksīds|hroma(III) oksīdu]]. Pie 435&nbsp;°C sadalās pilnībā.
:4CrO<sub>3</sub> → 2Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> +3O<sub>2</sub>

Hroma (VI) oksīds ir ļoti spēcīgs [[oksidētājs]].
{{uzliesmojošs|Kontaktā ar hroma trioksīdu organiski materiāli, kā [[papīrs]] vai [[spirts]], uzliesmo!}}

Iedarbojoties ar [[sārmi]]em, veido [[hromāti|hromātus]]:
:CrO<sub>3</sub> + 2[[kālija hidroksīds|KOH]] → [[kālija hromāts|K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>]] + H<sub>2</sub>O
 
== Izmantošana ==
Pasaulē ražo tūkstošiem tonnu hroma trioksīda gadā; to izmanto galvanisko pārklājumu tehnoloģijās.<ref name=ullmanns>{{Cite book | doi = 10.1002/14356007.a07_067| chapter = Chromium Compounds| title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry| year = 2000| last1 = Anger | first1 = G. | last2 = Halstenberg | first2 = J. | last3 = Hochgeschwender | first3 = K. | last4 = Scherhag | first4 = C. | last5 = Korallus | first5 = U. | last6 = Knopf | first6 = H. | last7 = Schmidt | first7 = P. | last8 = Ohlinger | first8 = M. | isbn = 3527306730}}</ref>

Lieto [[organiskā sintēze|organiskajā sintēzē]] par oksidētāju tā saucamās [[Džonsa reakcija]]s veikšanai (pirmējo [[spirti|spirtu]] oksidēšana līdz [[karbonskābes|karbonskābēm]] un otrējo spirtu oksidēšana līdz [[ketoni]]em). Hroma trioksīda vai kālija dihromāta sērskābu šķīdumu [[acetons|acetonā]] sauc par '''Džonsa reaģentu'''.
* Hroma trioksīda reakcija ar pirmējiem spirtiem:
::4CrO<sub>3</sub> + 3RCH<sub>2</sub>OH + 12H<sup>+</sup> → 3RCOOH + 4Cr<sup>3+</sup> + 9H<sub>2</sub>O
* Hroma trioksīda reakcija ar otrējiem spirtiem:
::2CrO<sub>3</sub> + 3R<sub>2</sub>CHOH + 6H<sup>+</sup> → 3R<sub>2</sub>C=O + 2Cr<sup>3+</sup> + 6H<sub>2</sub>O

Hroma trioksīda kompleksu ar [[piridīns|piridīnu]] lieto nepiesātināto spirtu oksidēšanai par [[karbonilsavienojumi]]em, pie kam divkāršās saites spirtu molekulās netiek skartas ([[Sareta reakcija]]).

== Attēlu galerija ==
<gallery>
Reaction between potassium dichromate and sulfuric acid (1).jpg|Koncentrēts kālija dihromāta šķīdums ūdenī
Reaction between potassium dichromate and sulfuric acid (2).jpg|Sērskābes pievienošana šķīdumam
Reaction between potassium dichromate and sulfuric acid (3).jpg|Hroma trioksīda nogulšņu izkrišana no šķīduma pēc sērskābes pievienošanas
</gallery>
<gallery>
Reaction between chromium(VI) oxide and ethanol (1).JPG|Hroma trioksīda reakcija ar [[etilspirts|etilspirtu]]
Reaction between chromium(VI) oxide and ethanol (2).JPG
Reaction between chromium(VI) oxide and ethanol (3).JPG
</gallery>

== Atsauces ==
{{atsauces}}

== Ārējās saites ==
{{sisterlinks-inline}}
{{Enciklopēdiju ārējās saites}}

{{autoritatīvā vadība}}

[[Kategorija:Hroms]]
[[Kategorija:Oksīdi]]
[[Kategorija:Oksidētāji]]