Zircônio

Ítrio ← Zircônio → Nióbio

Ti

40

Zr

↑

Zr

↓

Hf

Tabela completa • Tabela estendida

Aparência

branco grisáceo

Duas barras de cristal de zircônio, de pureza 99,97%, mostrando diferentes texturas na superfície, obtidas pelo processo Van Arkel-de Boer, e um cubo de zircônio de 1 cm³ de alta pureza (99,95%) para comparação.

Informações gerais

Nome, símbolo, número

Zircônio, Zr, 40

Série química

Metal de transição

Grupo, período, bloco

4, 5, d

Densidade, dureza

6511 kg/m³, 5,0

Propriedade atómicas

Massa atómica

91,224 u

Raio atómico (calculado)

160 pm

Raio covalente

175±7 pm

Configuração electrónica

[Kr] 5s² 4d²

Elétrons (por nível de energia)

2, 8, 18, 10, 2 (ver imagem)

Estado(s) de oxidação

4, 3, 2, 1 (óxido anfótero)

Estrutura cristalina

hexagonal

Propriedades físicas

2128 K

4682 K

14 kJ/mol

Entalpia de vaporização

573 kJ/mol

Pressão de vapor

1 Pa a 2639 K

Velocidade do som

3800 m/s a 20 °C

Diversos

Eletronegatividade (Pauling)

1,33

Calor específico

0,27 J/(kg·K)

Condutividade térmica

22,7 W/(m·K)

1.º Potencial de ionização

640,1 kJ/mol

2.º Potencial de ionização

1270 kJ/mol

3.º Potencial de ionização

2218 kJ/mol

4.º Potencial de ionização

3313 kJ/mol

5.º Potencial de ionização

7752 kJ/mol

6.º Potencial de ionização

9500 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso	AN	Meia-vida	MD	Ed	PD
iso	AN	Meia-vida	MD	MeV	PD
⁸⁸Zr	sintético	83,4 d	ε γ	- 0,392	⁸⁸Y -
⁸⁹Zr	sintético	78,4 h	ε β ⁺ γ	- 0,902 0,909	⁸⁹Y ⁸⁹Y -
⁹⁰Zr	51,45%	estável com 50 neutrões
⁹¹Zr	11,22%	estável com 51 neutrões
⁹²Zr	17,15%	estável com 52 neutrões
⁹³Zr	traços	1,53×10⁶ a	β⁻	0,060	⁹³Nb
⁹⁴Zr	17,38%	1,1×10¹⁷ a	2β⁻	-	⁹⁴Mo
⁹⁶Zr	2,8%	2×10¹⁹ a	2β⁻	3,348	⁹⁶Mo

Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O zircônio^PB ou zircónio^PE (do francês zircon, zircão) é um elemento químico de símbolo Zr de número atômico 40 (40 prótons e 40 elétrons) e de massa atómica igual a 91 u. À temperatura ambiente, o zircônio encontra-se no estado sólido. Está situado no grupo 4 (anteriormente denominado IVB) da classificação periódica dos elementos. Foi descoberto em 1789 pelo alemão Martin Heinrich Klaproth.^[1] É um metal duro, resistente a corrosão, utilizado principalmente no revestimento de reatores nucleares.

Características Principais

É um metal material branco acinzentado brilhante e muito resistente a corrosão. É mais leve que o aço com uma dureza similar ao cobre. Quando está finamente dividido, pode arder de forma espontânea ao entrar em contato com a atmosfera. No ar, reage antes com o nitrogênio que com o oxigénio, especialmente a altas temperaturas. É um metal resistente frente a ácidos, porém pode-se dissolver com ácido fluorídrico (HF), formando complexos com os fluoretos. Os seus estados de oxidação mais comuns são +2, +3 e +4.

Aplicações

É utilizado principalmente (em torno de 90% do consumo) como revestimento de reatores nucleares, devido a sua secção de choques de nêutrons ser muito baixa. Utiliza-se como aditivo em aços obtendo-se materiais muito resistentes. Também é empregado em ligas com o níquel na indústria química devido a sua resistência perante substâncias corrosivas. Devido à sua resistência à corrosão é usado como substituto do crómio hexavalente nas linhas de tratamento de superfície de alumínio.

O óxido de zircônio impuro emprega-se para fabricar utensílios de laboratório que suportam mudanças bruscas de temperaturas, revestimentos de fornos e como material refractário em indústria cerâmica e de vidro. É um metal bastante tolerado pelos tecidos humanos, por isso pode ser usado para a fabricação de articulações artificiais. Também é empregado em trocadores de calor, tubos de vácuo e filamentos de lâmpadas. Alguns de seus sais são empregados para a fabricação de antitranspirantes. Pode ser usado como agente incendiário para fins militares. A liga com o nióbio apresenta supercondutividade a baixas temperaturas, podendo ser empregado para construir ímanes supercondutores. Por outro lado, a liga com zinco é magnética a temperaturas abaixo de 35 K. O óxido de zircônio usa-se em joalheria; é uma gema artificial denominada zircônia cúbica que imita o diamante.

História

O zircônio (do persa “zargun”, que significa “cor dourada”) foi descoberto 1789 por Martin Klaproth a partir do zircão.^[1] Em 1824 Jöns Jacob Berzelius o isolou no estado impuro; até 1914 não foi preparado como metal puro.^[1] Em algumas escrituras bíblicas se menciona o mineral zircão, que contém zircônio, ou algumas de suas variações (jargão, jacinto, etc.). Não se sabia que o mineral continha um novo elemento até que Klaproth analisou um jargão procedente do Ceilão, no oceano Índico, denominando o novo elemento como zircônio.^[1] Berzelius o obteve impuro aquecendo uma mistura de potássio e fluoreto de potássio e zircônio, num processo de decomposição num tubo de ferro. O zircônio puro só foi obtido em 1914.^[1]

Abundância e obtenção

O zircônio não é encontrado na natureza como metal livre, porém formando numerosos minerais. A principal fonte de zircônio é proveniente do zircão (silicato de zircônio, ZrSiO₄), que se encontra em depósitos na Austrália, Brasil, Índia, Rússia e Estados Unidos. O zircão é obtido como subproduto de mineração e processado de metais pesados de titânio, a ilmenita (FeTiO₃) e o rutilio (TiO₂), e também do estanho. O zircônio e o háfnio são encontrados no zircão na proporção de 50 para 1 e é muito difícil separá-los. Também é encontrado em outros minerais, como na badeleyita (ZrO₂). O metal é obtido principalmente de uma cloração redutiva através do processo denominado Kroll: primeiro se prepara o cloreto para depois reduzi-lo com magnésio. Num processo semi-industrial pode-se realizar a eletrólise de sais fundidos, obtendo-se o zircônio em pó que pode ser utilizado, posteriormente, em pulvimetalurgia. Para a obtenção do metal com maior pureza segue-se o Processo Van Arkel-de Boer, baseado na dissociação do iodeto de zircônio, obtendo-se uma esponja de zircônio metálico denominada crystal-bar. Tanto neste caso, como no anterior, a esponja obtida é fundida para se obter o lingote. O zircônio é abundante nas estrelas do tipo S, e tem-se detectado sua presença no Sol e em meteoritos. Além disso, foram encontradas altas quantidades de óxido de zircônio em amostras lunares (em comparação com o que existe na crosta terrestre).

Isótopos

Na natureza são encontrados quatro isótopos estáveis e um radioisótopo de grande vida média (Zircônio-96). O radioisótopo que segue em estabilidade é o Zircônio-93 que tem um tempo de vida médio de 1,53 milhões de anos. Se tem caracterizado 18 radioisótopos. A maioria tem vida média de menos de um dia, exceto o Zircônio-95 (64,02 dias), Zircônio-88 (63,4 dias) e Zircônio-89 (78,41 horas). O principal modo de decaimento é a captura eletrônica antes do Zircônio-92, e os após com a desintegração beta.

Precauções

Não são muito comuns os compostos que contém zircônio, e sua toxicidade é baixa. O pó metálico pode arder em contato com o ar, podendo-se considerá-lo um agente de risco de fogo e explosão. Não se conhece nenhuma função biológica deste elemento, contudo, recentemente o zircônio tem sido utilizado para implantes definitivos de dentes, cuja coroa e outros elementos de montagem, são produzidos com adição indireta deste material.

Commons

O Commons possui imagens e outros ficheiros sobre Zircônio

Referências

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Emsley 2003, p. 507.

Bibliografia

Emsley, John (2003). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford: Oxford University Press. ISBN 9780198503408

Ligações externas

«WebElements.com - Zirconium» (em inglês)
«EnvironmentalChemistry.com - Zirconium» (em inglês)
«Zircônio - vídeos e imagens»

[FOOTNOTEEmsley2003507-1] Emsley 2003, p. 507.

[1]