Пређи на садржај

Kalcijum-karbid — разлика између измена

С Википедије, слободне енциклопедије
Интерактиван преглед историје
← Старија измена
Садржај обрисан Садржај додат
ВизуелноВикитекст
м је променио име чланку Kalcijum karbid у Kalcijum-karbid
мНема описа измене
 
(Није приказано 37 међуизмена 16 корисника)
Ред 1: Ред 1:
{{chembox-lat
⚫
'''Kalcijum karbid''' je [[hemijsko jedinjenje]] [[hemijske formule]] [[Kalcijum|Ca]][[Karbid|C<sub>2</sub>]]. Kalcijum karbid je bledih boja, ali većina uzorka imaju boje koje variraju od crne do sivo-bele, zavisno od vrste. Glavna uloga mu je u industrijskoj proizvodnji [[acetilen|acetilena]] i [[kalcijum cijanid|kalcijum cijanida]].
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 267279722
| Name = Kalcijum-karbid
| ImageFile = Calcium carbide formula.png
| ImageFile2 = Karbid vápenatý.JPG
| ImageName = Calcium Carbide
| IUPACName = Calcium Carbide
| OtherNames =
| Section1 = {{Chembox Identifiers-lat
| Abbreviations =
| CASNo = 75-20-7
| CASNo_Ref = {{cascite}}
| PubChem = 6352
}}
| Section2 = {{Chembox Properties-lat
| Formula = CaC<sub>2</sub>
| MolarMass = 64.099 g/mol
| Appearance = Beli prah ili sivo/crni kristali
| Density = 2.22 g/cm³
| MeltingPtC = 2160
| BoilingPtC = 2300
| Solubility = razlaže se
}}
| Section3 = {{Chembox Structure-lat
| CrystalStruct = Tetragonal<ref>{{cite journal|doi=10.1023/A:1015105922260 |year=2002| |title=Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide |author = Massalimov, I. A.| journal = Inorganic Materials| volume = 38| last2=Kireeva| first2 = M. S.| last3=Sangalov| first3 = Yu. A.|pages=363}}</ref>
| SpaceGroup = D<sup>17</sup><sub>4h</sub>, I4/mmm, [[Pearsonov simbol|tI6]]
| Coordination = 6
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards-lat
| FlashPtC = 305
| FlashPt_notes = (acetilen)
| EUClass =
| MainHazards =
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 2
| NFPA-S = W
}}<ref>[https://web.archive.org/web/20160126202517/http://www.ehs.neu.edu/laboratory_safety/general_information/nfpa_hazard_rating/documents/NFPAratingAC.htm NFPA Hazard Rating Information for Common Chemicals]. Northeastern University</ref>
}}
⚫
'''Kalcijum karbid''' je [[hemijsko jedinjenje]] [[hemijske formule]] [[Kalcijum|Ca]][[Karbid|C<sub>2</sub>]]. Kalcijum karbid je bledih boja, ali većina uzorka imaju boje koje variraju od crne do sivo-bele, zavisno od vrste. Glavna uloga mu je u industrijskoj proizvodnji [[acetilen]]a i [[kalcijum cijanid]]a.<ref name="handbook">{{Cite book|last=Patnaik | first =Pradyot |year=2003 | title =Handbook of Inorganic Chemical Compounds | publisher = McGraw-Hill |isbn=978-0-07-049439-8 | url= http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243 | accessdate=6. 6. 2009.|pages=}}</ref>


==Proizvodnja==
== Proizvodnja ==
Kalcijum karbid se industrijski proizvodi u [[električna peć|električnim pećima]] sjedinjavanjem [[kreč|živog kreča]] i [[koks(gorivo)|koksa]] na temperaturi od 2000&nbsp;°C. Ovaj metod dobijanja kalcijum karbida se nije promenio još od 1888 kada je izmišljen:
Kalcijum karbid se industrijski proizvodi u [[električna peć|električnim pećima]] sjedinjavanjem [[kreč|živog kreča]] i [[koks(gorivo)|koksa]] na temperaturi od 2000&nbsp;°-{C}-. Ovaj metod dobijanja kalcijum karbida se nije promenio još od [[1888]]. kada je pronađen:
:CaO + 3 C → CaC<sub>2</sub> + CO
:-{CaO + 3C → CaC<sub>2</sub> + CO}-


== Референце ==
{{reflist}}

== Литература ==
* {{Cite book|ref=harv|last=Patnaik | first =Pradyot |year=2003 | title =Handbook of Inorganic Chemical Compounds | publisher = McGraw-Hill |isbn=978-0-07-049439-8 | url= http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243 | accessdate=6. 6. 2009.|pages=}}

== Spoljašnje veze ==
{{Portal-lat|Hemija}}

{{Jedinjenja kalcijuma-lat}}
{{normativna kontrola}}
{{клица-хемија}}
{{клица-хемија}}


[[Категорија:Karbidi]]
[[Категорија:Једињења калцијума]]
[[Категорија:Карбиди]]

Тренутна верзија на датум 11. децембар 2024. у 14:37

Kalcijum-karbid
Calcium Carbide
Nazivi
IUPAC naziv
Calcium Carbide
Identifikacija
ECHA InfoCard 100.000.772
Svojstva
CaC2
Molarna masa 64,099 g/mol
Agregatno stanje Beli prah ili sivo/crni kristali
Gustina 2,22 g/cm³
Tačka topljenja 2.160 °C (3.920 °F; 2.430 K)
Tačka ključanja 2.300 °C (4.170 °F; 2.570 K)
razlaže se
Struktura
Kristalna rešetka/struktura Tetragonal[3]
Kristalografska grupa D174h, I4/mmm, tI6
Geometrija molekula 6
Opasnosti
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 4: Will rapidly or completely vaporize at normal atmospheric pressure and temperature, or is readily dispersed in air and will burn readily. Flash point below 23 °C (73 °F). E.g., propaneHealth code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g., turpentineReactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g., phosphorusSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g., cesium, sodium
4
1
2
Tačka paljenja 305 °C (581 °F; 578 K) (acetilen)
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Kalcijum karbid je hemijsko jedinjenje hemijske formule CaC2. Kalcijum karbid je bledih boja, ali većina uzorka imaju boje koje variraju od crne do sivo-bele, zavisno od vrste. Glavna uloga mu je u industrijskoj proizvodnji acetilena i kalcijum cijanida.[5]

Proizvodnja

[уреди | уреди извор]

Kalcijum karbid se industrijski proizvodi u električnim pećima sjedinjavanjem živog kreča i koksa na temperaturi od 2000 °C. Ovaj metod dobijanja kalcijum karbida se nije promenio još od 1888. kada je pronađen:

CaO + 3C → CaC2 + CO

Референце

[уреди | уреди извор]
  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). „Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide”. Inorganic Materials. 38: 363. doi:10.1023/A:1015105922260. 
  4. ^ NFPA Hazard Rating Information for Common Chemicals. Northeastern University
  5. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8. Приступљено 6. 6. 2009. 

Литература

[уреди | уреди извор]

Spoljašnje veze

[уреди | уреди извор]
Икона за клице

Овај чланак везан за хемију је клица. Можете допринети Википедији тако што ћете га проширити.

Преузето из „https://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalcijum-karbid&oldid=28908933”