Kalcijum-karbid — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
мНема описа измене |
м Бот Додаје: ar, bg, ca, cs, de, es, fa, fr, hu, id, it, ja, ms, nl, no, pl, pt, ru, sk, sl, sv, vi, zh |
||
| Ред 53: | Ред 53: | ||
[[Категорија:Карбиди]] |
[[Категорија:Карбиди]] |
||
[[ar:كربيد الكالسيوم]] |
|||
[[id:Karbit]] |
|||
[[ms:Kalsium karbida]] |
|||
[[bg:Калциев карбид]] |
|||
[[ca:Carbur de calci]] |
|||
[[cs:Karbid vápenatý]] |
|||
[[de:Calciumcarbid]] |
|||
[[en:Calcium carbide]] |
[[en:Calcium carbide]] |
||
[[es:Carburo de calcio]] |
|||
[[fa:کلسیم کاربید]] |
|||
[[fr:Carbure de calcium]] |
|||
[[it:Carburo di calcio]] |
|||
[[ja:炭化カルシウム]] |
|||
[[hu:Kalcium-karbid]] |
|||
[[nl:Calciumcarbide]] |
|||
[[no:Kalsiumkarbid]] |
|||
[[pl:Karbid]] |
|||
[[pt:Carbeto de cálcio]] |
|||
[[ru:Карбид кальция]] |
|||
[[sk:Karbid vápenatý]] |
|||
[[sl:Projekt:Kalcijev karbid]] |
|||
[[sv:Kalciumkarbid]] |
|||
[[vi:Canxi cacbua]] |
|||
[[zh:电石]] |
|||
Верзија на датум 22. август 2010. у 23:55
| |
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
Calcium Carbide
| |
| Identifikacija | |
| ECHA InfoCard | 100.000.772 |
| Svojstva | |
| CaC2 | |
| Molarna masa | 64,099 g/mol |
| Agregatno stanje | Beli prah ili sivo/crni kristali |
| Gustina | 2,22 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 2.160 °C (3.920 °F; 2.430 K) |
| Tačka ključanja | 2.300 °C (4.170 °F; 2.570 K) |
| razlaže se | |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | Tetragonal[3] |
| Kristalografska grupa | D174h, I4/mmm, tI6 |
| Geometrija molekula | 6 |
| Opasnosti | |
| NFPA 704 | |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Kalcijum karbid je hemijsko jedinjenje hemijske formule CaC2. Kalcijum karbid je bledih boja, ali većina uzorka imaju boje koje variraju od crne do sivo-bele, zavisno od vrste. Glavna uloga mu je u industrijskoj proizvodnji acetilena i kalcijum cijanida.[4]
Proizvodnja
Kalcijum karbid se industrijski proizvodi u električnim pećima sjedinjavanjem živog kreča i koksa na temperaturi od 2000 °C. Ovaj metod dobijanja kalcijum karbida se nije promenio još od 1888 kada je pronađen:
- CaO + 3 C → CaC2 + CO
Literatura
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). „Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide author = Massalimov, I. A.”. Inorganic Materials. 38: 363. doi:10.1023/A:1015105922260. Недостаје
|last1=у Authors list (помоћ) - ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0070494398. Приступљено 2009-06-06.
