Kalcijum-karbid — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м . |
м reference; козметичке измене |
||
| Ред 39: | Ред 39: | ||
}} |
}} |
||
}} |
}} |
||
[[ |
[[Датотека:Carbid.jpg|thumb|left|Kalcijum karbid.]] |
||
'''Kalcijum karbid''' je [[hemijsko jedinjenje]] [[hemijske formule]] [[Kalcijum|Ca]][[Karbid|C<sub>2</sub>]]. Kalcijum karbid je bledih boja, ali većina uzorka imaju boje koje variraju od crne do sivo-bele, zavisno od vrste. Glavna uloga mu je u industrijskoj proizvodnji |
'''Kalcijum karbid''' je [[hemijsko jedinjenje]] [[hemijske formule]] [[Kalcijum|Ca]][[Karbid|C<sub>2</sub>]]. Kalcijum karbid je bledih boja, ali većina uzorka imaju boje koje variraju od crne do sivo-bele, zavisno od vrste. Glavna uloga mu je u industrijskoj proizvodnji [[acetilen]]a i [[kalcijum cijanid]]a.<ref name=handbook>{{cite book | last =Patnaik | first =Pradyot | year = 2003 | title =Handbook of Inorganic Chemical Compounds | publisher = McGraw-Hill | pages = | isbn =0070494398 | url= http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243 | accessdate = 6. 6. 2009.}}</ref> |
||
==Proizvodnja== |
== Proizvodnja == |
||
Kalcijum karbid se industrijski proizvodi u [[električna peć|električnim pećima]] sjedinjavanjem [[kreč|živog kreča]] i [[koks(gorivo)|koksa]] na temperaturi od 2000 °-{C}-. Ovaj metod dobijanja kalcijum karbida se nije promenio još od [[1888]] kada je pronađen: |
Kalcijum karbid se industrijski proizvodi u [[električna peć|električnim pećima]] sjedinjavanjem [[kreč|živog kreča]] i [[koks(gorivo)|koksa]] na temperaturi od 2000 °-{C}-. Ovaj metod dobijanja kalcijum karbida se nije promenio još od [[1888]] kada je pronađen: |
||
:-{CaO + 3 C |
:-{CaO + 3 C → CaC<sub>2</sub> + CO}- |
||
==Literatura== |
== Literatura == |
||
{{reflist|2}} |
{{reflist|2}} |
||
== Литература == |
|||
{{-}} |
{{-}} |
||
{{Jedinjenja kalcijuma-lat}} |
{{Jedinjenja kalcijuma-lat}} |
||
Верзија на датум 12. новембар 2013. у 04:10
| |
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
Calcium Carbide
| |
| Identifikacija | |
| ECHA InfoCard | 100.000.772 |
| Svojstva | |
| CaC2 | |
| Molarna masa | 64,099 g/mol |
| Agregatno stanje | Beli prah ili sivo/crni kristali |
| Gustina | 2,22 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 2.160 °C (3.920 °F; 2.430 K) |
| Tačka ključanja | 2.300 °C (4.170 °F; 2.570 K) |
| razlaže se | |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | Tetragonal[3] |
| Kristalografska grupa | D174h, I4/mmm, tI6 |
| Geometrija molekula | 6 |
| Opasnosti | |
| NFPA 704 | |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Kalcijum karbid je hemijsko jedinjenje hemijske formule CaC2. Kalcijum karbid je bledih boja, ali većina uzorka imaju boje koje variraju od crne do sivo-bele, zavisno od vrste. Glavna uloga mu je u industrijskoj proizvodnji acetilena i kalcijum cijanida.[4]
Proizvodnja
Kalcijum karbid se industrijski proizvodi u električnim pećima sjedinjavanjem živog kreča i koksa na temperaturi od 2000 °C. Ovaj metod dobijanja kalcijum karbida se nije promenio još od 1888 kada je pronađen:
- CaO + 3 C → CaC2 + CO
Literatura
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). „Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide author = Massalimov, I. A.”. Inorganic Materials. 38: 363. doi:10.1023/A:1015105922260. Недостаје
|last1=у Authors list (помоћ) - ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0070494398. Приступљено 6. 6. 2009.
