সিলভার নাইট্রেট

সিলভার নাইট্রেট
	; সংযুতি-সংঙ্কেত
	; স্ফটিকের গঠন
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম সিলভার নাইট্রেট
	পদ্ধতিগত ইউপ্যাক নাম সিলভার(I) নাইট্রেট
	অন্যান্য নাম নাইট্রিক অ্যাসিড সিলভার(1+) লবণ ; ল্যাপিস ইনফারনালিস ; আর্জেন্টাস নাইট্রেট
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7761-88-8 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:৩২১৩০ ;
সিএইচইএমবিএল	ChEMBL১৭৭৩৬৭ ;
কেমস্পাইডার	২২৮৭৮ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৮.৯৫৮
ইসি-নম্বর	231-853-9; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	২৪৪৭০;
আরটিইসিএস নম্বর	VW4725000;
ইউএনআইআই	95IT3W8JZE ;
ইউএন নম্বর	1493
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID3032042 ;
	ইনকি InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 চাবি: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 চাবি: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW;
	এসএমআইএলইএস [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	AgNO3
আণবিক ভর	১৬৯.৮৭ g·mol−১
বর্ণ	colorless solid
গন্ধ	গন্ধহীন
ঘনত্ব	4.35 g/cm3 (24 °C); 3.97 g/cm3 (210 °C)
গলনাঙ্ক	২০৯.৭ °সে (৪০৯.৫ °ফা; ৪৮২.৮ K)
স্ফুটনাঙ্ক	৪৪০ °সে (৮২৪ °ফা; ৭১৩ K) ; decomposes
পানিতে দ্রাব্যতা	122 g/100 mL (0 °C); 170 g/100 mL (10 °C); 256 g/100 mL (25 °C); 373 g/100 mL (40 °C); 912 g/100 mL (100 °C)
দ্রাব্যতা	Soluble in acetone, ammonia, ether, glycerol
দ্রাব্যতা in acetic acid	0.776 g/kg (30 °C); 1.244 g/kg (40 °C); 5.503 g/kg (93 °C)
দ্রাব্যতা in acetone	0.35 g/100 g (14 °C); 0.44 g/100 g (18 °C)
দ্রাব্যতা in benzene	0.22 g/kg (35 °C); 0.44 g/kg (40.5 °C)
দ্রাব্যতা in ethanol	3.1 g/100 g (19 °C)
দ্রাব্যতা in ethyl acetate	2.7 g/100 g (20 °C)
লগ পি	0.19
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−45.7·10−6 cm3/mol
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	1.744
সান্দ্রতা	3.77 cP (244 °C); 3.04 cP (275 °C)
গঠন
স্ফটিক গঠন	Orthorhombic, oP56
Space group	P212121, No. 19
Point group	222
Lattice constant
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	93.1 J/mol·K
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	140.9 J/mol·K
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−124.4 kJ/mol
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	−33.4 kJ/mol
ঔষধসংক্রান্ত
ATC code
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ	Reacts explosively with ethanol. Toxic. Corrosive.
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H272, H314, H410
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P220, P273, P280, P305+351+338, P310, P501
এনএফপিএ ৭০৪	৩ ০ OX
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LDLo (সর্বনিম্ন প্রকাশিত)	800 mg/kg (rabbit, oral); 20 mg/kg (dog, oral)
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

সিলভার নাইট্রেট একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত AgNO
₃ । এই লবণটি অন্যান্য অনেক সিলভার মিশ্রণের একটি বহুমুখী পূর্বসূচক। বিশেষকরে যেগুলো ফটোগ্রাফিতে ব্যবহৃত হয়। এটি হ্যালিডসমূহের তুলনায় আলোর চেয়ে তুলনামূলক কম সংবেদনশীল হয়ে থাকে। একে একবার লুনার কস্টিক বলা হত কারণ রূপাকে লুনা বলত প্রাচীন আলকেমিস্টরা। কারণ তারা ভাবতেন সিলভার কোনভাবে চাঁদের সাথে সংশ্লিষ্ট। ^[৭]

শক্ত সিলভার নাইট্রেটে, সিলভার আয়নসমূহ তিনটি সমন্বিত হয় একটি ত্রিভুজ আকৃতির সমতলীয় বিন্যাসে অবস্থান করে। ^[৪]

আবিষ্কার

অ্যালবার্টাস ম্যাগনাস ত্রয়োদশ শতাব্দীতে, সিলভার দ্রবীভূত করে নাইট্রিক অ্যাসিডের সোনা ও সিলভার আলাদা করার দক্ষতার নথিভুক্ত করেছিলেন। ম্যাগনাস উল্লেখ করেছেন যে সিলভার নাইট্রেটের উৎপাদ দ্রবণটি ত্বককে কালো করতে পারে। ^[৮]

সংশ্লেষণ

সিলভার পিণ্ড বা সিলভার ফয়েলকে নাইট্রিক অ্যাসিড এর সাথে বিক্রিয়া ঘটিয়ে সিলভার নাইট্রেট তৈরি করা হয়। এই বিক্রিয়ায় সিলভার নাইট্রেট, জল এবং নাইট্রোজেনের অক্সাইড তৈরি হয়। বিক্রিয়াটিতে উৎপন্ন উপজাতসমূহ ব্যবহৃত নাইট্রিক অ্যাসিডের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে।

3 Ag + 4 HNO₃ (ঠান্ডা এবং লঘু) → 3 AgNO₃ + 2 H₂O + NO

Ag + 2 HNO₃ (গরম এবং গাঢ়) → AgNO₃ + H₂O + NO₂

বিক্রিয়ার সময় উৎপাদিত বিষাক্ত নাইট্রোজেন অক্সাইডসমূহের কারণে এটি একটি ধোঁয়া আচ্ছাদন এর নীচে সঞ্চালিত হয়। ^[৯]

বিক্রিয়া

সিলভার নাইট্রেটের একটি আদর্শ বিক্রিয়ায় সিলভার নাইট্রেটের দ্রবণে একটি তামার দণ্ড ডুবিয়ে রাখা হয় এবং কয়েক ঘন্টার জন্য এটি সেখানে ছেড়ে দেয়া হয়। তখন সিলভার নাইট্রেট সিলভার ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে চুলের মতো সিলভার ধাতুর স্ফটিক এবং কপার নাইট্রেট এর নীল দ্রবণ তৈরি করে:

2 AgNO ₃ + Cu → Cu (NO ₃ ) ₂ + 2 Ag

উত্তপ্ত হলে সিলভার নাইট্রেট গলে যায়:

2 AgNO₃(l) → 2 Ag(s) + O₂(g) + 2 NO₂(g)

গুণগতভাবে, গলন গলনাঙ্কের নীচে প্রায় নগণ্য বিবেচনা করা যায়। তবে প্রায় ২৫০° সেলসিয়াস এর কাছে এটি লক্ষণীয় হয়ে ওঠে এবং ৪৪০° সেলসিয়াসে তা সম্পূর্ণরূপে গলে যায়। ^[১০]

বেশিরভাগ ধাতব নাইট্রেট তাপীয়ভাবে অক্সাইডসমূহে গলে যায় তবে সিলভার অক্সাইড সিলভার নাইট্রেটের তুলনায় কম তাপমাত্রায় গলে যায়, তাই এর পরিবর্তে সিলভার নাইট্রেটের গলন মৌলিক সিলভার ধাতু উৎপাদন করে।

ব্যবহার

অন্যান্য রৌপ্য যৌগের পূর্ববর্তী

সিলভার নাইট্রেট হল সিলভার ধাতুর লবণসমূহের মধ্যে সবচেয়ে কমদামী একটি লবণ। এটি পাশাপাশি বিভিন্ন অন্যান্য সুবিধাও সরবরাহ করে। এটি সিলভার ফ্লুরোবোরেট এবং সিলভার পারক্লোরেটের ন্যায় জলগ্রাহী নয় । এটি হালকা এবং তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল। এটি জল সহ অসংখ্য দ্রাবকসমূহে দ্রবীভূত হয়। নাইট্রেটকে সহজেই অন্যান্য লিগ্যান্ড দ্বারা প্রতিস্থাপন করা যেতে পারে। AgNO ₃ বহুমুখী আস্তরণ গঠনের মাধ্যমে। হ্যালিড আয়নসমূহের দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে AgX (X = Cl, Br, I) এর একটি বর্ষণ করে। ফটোগ্রাফিক ফিল্ম তৈরি করার সময়, সিলভার নাইট্রেটকে সোডিয়াম বা পটাশিয়ামের হ্যালাইড লবণের সাথে বিক্রিয়া করানো হয় যাতে ফোটোগ্রাফিক জেলটিনে অদ্রবণীয় সিলভার হ্যালাইড তৈরি হয়, যা ট্রাই- অ্যাসিটেট বা পলিয়েস্টার স্ট্রিপসমূহে প্রয়োগ করা হয়। একইভাবে, সিলভার নাইট্রেট বর্ষণ বিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে কিছু সিলভার ভিত্তিক বিস্ফোরক যেমন ফুলিমিনেট, অ্যাজিড বা এসিটাইলাইড প্রস্তুত করতে ব্যবহৃত হয়।

ক্ষারের সাথে সিলভার নাইট্রেটের বিক্রিয়ায় ধূসর বর্ণের সিলভার অক্সাইড উৎপাদিত হয়:

2 AgNO₃ + 2 NaOH → Ag₂O + 2 NaNO₃ + H₂O

হ্যালাইড নিষ্কাশন

সিলভার ধনাত্মক আয়ন, Ag⁺
, অদ্রবণীয় সিলভার হ্যালাইড উৎপাদন করতে হাইডাইড উত্সের সাথে দ্রুত বিক্রিয়া করে, যা Br- ব্যবহার করা হলে একটি ক্রিমের বর্ষণ হয়, Cl⁻
ব্যবহৃত হলে সাদা বর্ষণ হয় এবং I⁻
ব্যবহৃত হলে হলুদ বর্ষণ হয় ।. এই বিক্রিয়াটি সাধারণত অজৈব রসায়নসমূহে হ্যালাইডসমূহ নিষ্কাশনে ব্যবহৃত হয়:

Ag⁺
(aq) + X⁻
(aq) → AgX(s)

যেখানে X⁻
= Cl⁻
, Br⁻
, or I⁻
।

অ-সমন্বয়যুক্ত আয়নসমূহের সাথে সিলভারের অন্যান্য লবণ, যেমন সিলভার টেট্রাফ্লুওরোবোরেট এবং সিলভার হেক্সাফ্লুওরোফসফেট বেশি চাহিদাযুক্ত প্রয়োগসমূহের জন্য ব্যবহৃত হয়।

একইভাবে, ক্লোরাইড, ব্রোমাইড বা আয়োডাইড আয়নসমূহের উপস্থিতি নিশ্চিত করতে বিশ্লেষণামূলক রসায়নে এই বিক্রিয়া ব্যবহার করা হয়। বাধাদানকারী আয়নসমূহ যেমন কার্বনেট আয়নসমূহ এবং সালফাইড আয়নসমূহ অপসারণ করতে নমুনাগুলো সাধারণত পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে অ্যাসিডযুক্ত করা হয়। এই পদক্ষেপটি সিলভার সালফাইড বা সিলভার কার্বনেটকে সিলভার হ্যালাইডের সাথে পূর্বের বিভ্রান্তি এড়াতে সাহায্য করে। হ্যালাইডের সাথে পূর্বের রঙঅ পরিবর্তিত হয়: সাদা ( সিলভার ক্লোরাইড ), ফ্যাকাশে হলুদ / ক্রিম ( সিলভার ব্রোমাইড ), হলুদ ( সিলভার আয়োডাইড )। AgBr এবং বিশেষত AgI ফটো ধাতব গলে, প্রকাশিত নমুনাগুলিতে ধূসর বর্ণের প্রমাণ হিসাবে।

সমুদ্রের পানির সাথে বয়লার ফিড ওয়াটার দূষিত হয়েছে কি না তা নির্ধারণের জন্য একই স্টিমশীপগুলিতে একই প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করা হয়েছিল। এটি এখনও নির্ধারণের জন্য ব্যবহৃত হয় যে শুকনো কার্গোতে আর্দ্রতা বায়ু থেকে ঘন ঘন হওয়ার কারণে বা হলের মধ্য দিয়ে সমুদ্রের জল থেকে বেরিয়ে আসে ^[১১]

জৈব সংশ্লেষণ

জৈব সংশ্লেষণে সিলভার নাইট্রেট বিভিন্ন উপায়ে ব্যবহার করা হয়, যেমন ক্ষয় এবং জারণের জন্য। Ag⁺
</br> অ্যালকনকে বিপরীতভাবে আবদ্ধ করে, এবং রূপালী নাইট্রেট নির্বাচনী শোষণের দ্বারা অ্যালকেনিগুলির মিশ্রণ পৃথক করতে ব্যবহৃত হয়। ফলস্বরূপ যুক্তটি অ্যালকিন মুক্ত করার জন্য অ্যামোনিয়া দিয়ে পচে যেতে পারে। সিলভার নাইট্রেট পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় তবে অ্যাসিটোনাইট্রাইল বাদে বেশিরভাগ জৈব দ্রাবকগুলিতে খুব কম দ্রবণীয় (111.8) জি / 100 g, 25 ° C) ^[১২]

জীববিজ্ঞান

কলাস্থানবিদ্যায়, সিলভার নাইট্রেট ব্যবহার করা হয় রূপা রঞ্জন, জালি তন্তু , প্রোটিন এবং নিউক্লিক অ্যাসিড প্রদর্শনের জন্য ব্যবহৃত হয়। এই কারণে এটি পেজ জেলগুলিতে প্রোটিন প্রদর্শন করতে ব্যবহৃত হয়। ইলেক্ট্রন মাইক্রোস্কোপি স্ক্যান করার ক্ষেত্রে এটি একটি দাগ হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। ^[১৩]

ঔষধ

তথ্যসূত্র

↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ ^জ Lide, David R. (২০০৯)। Handbook of Chemistry and Physics (90 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। আইএসবিএন 978-1-4200-9084-0। অজানা প্যারামিটার |1= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। New York City: D. Van Nostrand Company। পৃষ্ঠা 617–619।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ Kiper, Ruslan Anatolievich। "silver nitrate"। Chemister.ru। ২০১৪-০৮-১১ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২০।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ Meyer, P.; Rimsky, A. (১৯৭৮)। "Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait": 1457–1462। ডিওআই:10.1107/S0567740878005907।
↑ ^ক ^খ ^গ Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-07-20.
↑ "Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag)"। স্বাস্থ্য এবং জীবনের জন্য সহসা ঝুঁকিপূর্ণ। National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)।
↑ "Definition of Lunar Caustic"। dictionary.die.net। ২০১২-০১-৩১ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা।
↑ Szabadváry, Ferenc (১৯৯২)। History of analytical chemistry। Taylor & Francis। পৃষ্ঠা 17। আইএসবিএন 978-2-88124-569-5।
↑ "Making silver nitrate"। YouTube।
↑ Stern, K. H. (১৯৭২)। "High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts Part 3, Nitrates and Nitrites": 747–772। ডিওআই:10.1063/1.3253104।
↑ "Silver nitrate method"। Transport Information Service। Gesamtverband der Deutschen Versicherungswirtschaf। সংগ্রহের তারিখ ২২ জুন ২০১৫।
↑ "silver nitrate"। chemister.ru। ২০১৯-০৪-০৪ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৯-০৪-০৪।
↑ Geissinger HD (২০১১)। "The use of silver nitrate as a stain for scanning electron microscopy of arterial intima and paraffin sections of kidney": 471–481। ডিওআই:10.1111/j.1365-2818.1972.tb01051.x। পিএমআইডি 4114959।

[crc-1] ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ ^জ Lide, David R. (২০০৯)। Handbook of Chemistry and Physics (90 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। আইএসবিএন 978-1-4200-9084-0। অজানা প্যারামিটার |1= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)

[sioc-2] ক ^খ ^গ ^ঘ Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। New York City: D. Van Nostrand Company। পৃষ্ঠা 617–619।

[chemister-3] ক ^খ ^গ ^ঘ Kiper, Ruslan Anatolievich। "silver nitrate"। Chemister.ru। ২০১৪-০৮-১১ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২০।

[iucr-4] ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ Meyer, P.; Rimsky, A. (১৯৭৮)। "Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait": 1457–1462। ডিওআই:10.1107/S0567740878005907।

[sigma-5] ক ^খ ^গ Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-07-20.

[6] "Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag)"। স্বাস্থ্য এবং জীবনের জন্য সহসা ঝুঁকিপূর্ণ। National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)।

[7] "Definition of Lunar Caustic"। dictionary.die.net। ২০১২-০১-৩১ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা।

[8] Szabadváry, Ferenc (১৯৯২)। History of analytical chemistry। Taylor & Francis। পৃষ্ঠা 17। আইএসবিএন 978-2-88124-569-5।

[9] "Making silver nitrate"। YouTube।

[10] Stern, K. H. (১৯৭২)। "High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts Part 3, Nitrates and Nitrites": 747–772। ডিওআই:10.1063/1.3253104।

[11] "Silver nitrate method"। Transport Information Service। Gesamtverband der Deutschen Versicherungswirtschaf। সংগ্রহের তারিখ ২২ জুন ২০১৫।

[12] "silver nitrate"। chemister.ru। ২০১৯-০৪-০৪ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৯-০৪-০৪।

[13] Geissinger HD (২০১১)। "The use of silver nitrate as a stain for scanning electron microscopy of arterial intima and paraffin sections of kidney": 471–481। ডিওআই:10.1111/j.1365-2818.1972.tb01051.x। পিএমআইডি 4114959।

[১]

[৩]

[২]

[৪]

[৫]

[৬]

[৭]

[৮]

[৯]

[১০]

[১১]

[১২]

[১৩]