সোডিয়াম ব্রোমাইড

সোডিয়াম ব্রোমাইড
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম সোডিয়াম ব্রোমাইড
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	anhydrous: 7647-15-6 ; dihydrate: 13466-08-5 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	anhydrous: আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইএমবিএল	anhydrous: ChEMBL১৬৪৪৬৯৪ ;
কেমস্পাইডার	anhydrous: ২২৭১২ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৮.৭২৭
ইসি-নম্বর	; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	anhydrous: ২৫৩৮৮১;
আরটিইসিএস নম্বর	anhydrous: VZ3150000;
ইউএনআইআই	anhydrous: LC1V549NOM ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	anhydrous: DTXSID3034903 ;
	ইনকি InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 চাবি: JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 চাবি: JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR;
	এসএমআইএলইএস anhydrous: [Na+].[Br-];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	NaBr
আণবিক ভর	১০২.৮৯ g·mol−১
বর্ণ	White powder, hygroscopic
ঘনত্ব	3.21 g/cm3 (anhydrous); 2.18 g/cm3 (dihydrate)
গলনাঙ্ক	৭৪৭ °সে (১,৩৭৭ °ফা; ১,০২০ K) ; (anhydrous); ৩৬ °সে (৯৭ °ফা; ৩০৯ K); (dihydrate) decomposes
স্ফুটনাঙ্ক	১,৩৯০ °সে (২,৫৩০ °ফা; ১,৬৬০ K)
পানিতে দ্রাব্যতা	71.35 g/100 mL (−20 °C); 79.52 g/100 mL (0 °C); 94.32 g/100 mL (25 °C); 104.9 g/100 mL (40 °C); 116.2 g/100 mL (100 °C)
দ্রাব্যতা	Soluble in alcohol, liquid ammonia, pyridine, hydrazine, SO2, amine; Insoluble in acetone, acetonitrile
দ্রাব্যতা in methanol	17.3 g/100 g (0 °C); 16.8 g/100 g (20 °C); 16.1 g/100 g (40 °C); 15.3 g/100 g (60 °C)
দ্রাব্যতা in ethanol	2.45 g/100 g (0 °C); 2.32 g/100 g (20 °C); 2.29 g/100 g (30 °C); 2.35 g/100 g (70 °C)
দ্রাব্যতা in formic acid	19.3 g/100 g (18 °C); 19.4 g/100 g (25 °C)
দ্রাব্যতা in glycerol	38.7 g/100 g (20 °C)
দ্রাব্যতা in dimethylformamide	3.2 g/100 g (10.3 °C)
বাষ্প চাপ	1 torr (806 °C); 5 torr (903 °C)
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−41.0·10−6 cm3/mol
Thermal conductivity	5.6 W/m·K (150 K)
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	1.6428 (24 °C); nKrF = 1.8467 (24 °C); nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)
সান্দ্রতা	1.42 cP (762 °C); 1.08 cP (857 °C); 0.96 cP (937 °C)
গঠন
স্ফটিক গঠন	Cubic
Lattice constant
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	51.4 J/mol·K
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	86.82 J/mol·K
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−361.41 kJ/mol
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	−349.3 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট	External MSDS
এনএফপিএ ৭০৪	২ ০
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট	৮০০ °সে (১,৪৭০ °ফা; ১,০৭০ K)
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	3500 mg/kg (rats, oral)
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	Sodium fluoride; Sodium chloride; Sodium iodide; Sodium astatide
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	Lithium bromide; Potassium bromide; Rubidium bromide; Caesium bromide; Francium bromide
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

সোডিয়াম ব্রোমাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NaBr। এটি উচ্চ গলনাঙ্ক বিশিষ্ট সাদা, স্ফটিকাকার পদার্থ যা সোডিয়াম ক্লোরাইডের মতো দেখতে। এটি ব্রোমাইড আয়নের উৎস হিসেবে বহুল ব্যবহৃত পদার্থ এবং এর অনেক ব্যবহার রয়েছে।^[৭]

সংশ্লেষ, গঠন, বিক্রিয়া

সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), সোডিয়াম ফ্লোরাইড (NaF) এবং সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI)-এর মতো সোডিয়াম ব্রোমাইডও একই আকারের কেলাস গঠন করে। এর অনার্দ্র লবণ ৫০.৭ ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে কেলাসিত হয়।^[৭] তবে এর দুই অণু জলবিশিষ্ট কেলাসিত লবণটি (NaBr·2H₂O) ৫০.৭ ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে জলীয় দ্রবণ থেকে কেলাস গঠন করে।^[৮]

হাইড্রোজেন ব্রোমাইডের সাথে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড-এর বিক্রিয়া করে সোডিয়াম ব্রোমাইড উৎপন্ন করা হয়।

সোডিয়াম ব্রোমাইড ব্রোমিনের উৎস হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। সোডিয়াম ব্রোমাইডের জলীয় দ্রবণে ক্লোরিন গ্যাস পাঠিয়ে ব্রোমিন তৈরি করা যেতে পারে:

2NaBr + Cl₂ → Br₂ + 2NaCl

ব্যবহার

শিল্পক্ষেত্রে সোডিয়াম ব্রোমাইড সবচেয়ে কার্যকর অজৈব ব্রোমাইড হিসেবে ব্যবহৃত হয়।^[৭] যেখানে ক্ষেত্রে নির্বাচিত জারণ ( Selective oxidation ) দরকার ( TEMPO-mediated জারণ) সেখানে জারণ বিক্রিয়াতে অনুঘটক হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।^[৯]

ওষুধ

উনিশ শতকের শেষের দিকে এবং বিশ শতকের গোড়ার দিকে সোডিয়াম ব্রোমাইড নিদ্রাকারক, খিঁচুনি-রোধক ( অ্যান্টিকনভালস্যান্ট ) এবং ঘুমের ওষুধ ( সিডেটিভ ) হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহার করা হয়েছে। এর কার্যকারিতার মূলে রয়েছে ব্রোমাইড আয়ন। এই কারণে পটাশিয়াম ব্রোমাইডও সমান কার্যকর। ১৯৭৫ সালে, ব্রোমাইডের বিষক্রিয়ার কারণে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে ব্রোমো-সেল্টজার ( Bromo-Seltzer ) নামে ওষুধটি সরানো হয়েছিল।^[১০]

অন্যান্য ব্রোমিন যৌগের প্রস্তুতি

জৈব সংশ্লেষণে অন্যান্য ব্রোমাইড যৌগ প্রস্তুত করার জন্য সোডিয়াম ব্রোমাইড ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যালকাইল ক্লোরাইডগুলিকে আরও বিক্রিয়াশীল অ্যালকাইল ব্রোমাইডে রূপান্তরিত করতেও এর ব্যবহার রয়েছে:

NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = অ্যালকাইল মূলক)

আগে ফটোগ্রাফিতে আলোকসক্রিয় সিলভার ব্রোমাইড লবণ প্রস্তুত করার জন্য সোডিয়াম ব্রোমাইড ব্যাপক ভাবে ব্যবহার হতো। বর্তমানে ডিজিটাল ফটোগ্রাফির জনপ্রিয়তায় এর প্রয়োজন বড়ই কম।

জীবাণুনাশক

সোডিয়াম ব্রোমাইড জীবাণুনাশক হিসাবে ক্লোরিন-এর সাথে একত্রে স্নানাগার এবং সুইমিং পুলে ব্যবহৃত হয়।

পেট্রোলিয়াম শিল্পে

জলে সোডিয়াম ব্রোমাইডের উচ্চ দ্রবণীয়তার কারণে ( প্রতি লিটারে ৯৪৩.২ গ্রাম,২৫ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ) তেল কূপগুলিতে ঘন ড্রিলিং তরল প্রস্তুত করতে সোডিয়াম ব্রোমাইড ব্যবহার করা হয়। এক্ষেত্রে ড্রিলিং এর সময় তরল স্তম্ভে উদ্ভ‌ূত সম্ভাব্য অতিরিক্ত চাপকে প্রতিরোধ করতে ব্যবহার হয়।

তথ্যসূত্র

↑ ^ক ^খ ^গ Pradyot, Patnaik (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemicals। The McGraw-Hill Companies, Inc.। আইএসবিএন 978-0-07-049439-8।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ ^জ ^ঝ ^ঞ ^ট ^ঠ "Sodium bromide"।
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। D. Van Nostrand Company।
↑ ^ক ^খ "Sodium Bromide (NaBr)"। korth.de। Korth Kristalle GmbH। ২০১৪-০৭-১৪ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-১১।
↑ Polyanskiy, Mikhail। "Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li"। refractiveindex.info। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-১১।
↑ উদ্ধৃতি ত্রুটি: <ref> ট্যাগ বৈধ নয়; scl নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি
↑ ^ক ^খ ^গ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. ডিওআই:10.1002/14356007.a04_405
↑ Eagleson, Mary (translated by) (১৯৯৪)। Concise Encyclopedia Chemistry (Illustrated, revised, English language সংস্করণ)। Berlin [u.a.]: Walter De Gruyter। পৃষ্ঠা 996। আইএসবিএন 9783110114515।
↑ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (২০১০)। "Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8"। Cellulose। 17 (2): 279–288। এসটুসিআইডি 97264888। ডিওআই:10.1007/s10570-009-9381-2।
↑ "Bromide: Potassium & Sodium"। canine-epilepsy.com। Canine-Epilepsy Resources। ২০১১-০৫-৩১। ২০১৪-০৩-০৬ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-১১।

[pphoic-1] ক ^খ ^গ Pradyot, Patnaik (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemicals। The McGraw-Hill Companies, Inc.। আইএসবিএন 978-0-07-049439-8।

[chemister-2] ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ ^জ ^ঝ ^ঞ ^ট ^ঠ "Sodium bromide"।

[sioc-3] Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। D. Van Nostrand Company।

[korde-4] ক ^খ "Sodium Bromide (NaBr)"। korth.de। Korth Kristalle GmbH। ২০১৪-০৭-১৪ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-১১।

[5] Polyanskiy, Mikhail। "Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li"। refractiveindex.info। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-১১।

[scl-6] উদ্ধৃতি ত্রুটি: <ref> ট্যাগ বৈধ নয়; scl নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি

[Ullmann-7] ক ^খ ^গ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. ডিওআই:10.1002/14356007.a04_405

[cec-8] Eagleson, Mary (translated by) (১৯৯৪)। Concise Encyclopedia Chemistry (Illustrated, revised, English language সংস্করণ)। Berlin [u.a.]: Walter De Gruyter। পৃষ্ঠা 996। আইএসবিএন 9783110114515।

[9] Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (২০১০)। "Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8"। Cellulose। 17 (2): 279–288। এসটুসিআইডি 97264888। ডিওআই:10.1007/s10570-009-9381-2।

[10] "Bromide: Potassium & Sodium"। canine-epilepsy.com। Canine-Epilepsy Resources। ২০১১-০৫-৩১। ২০১৪-০৩-০৬ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-১১।

[১]

[২]

[৩]

[৪]

[৫]

[৬]

[৭]

[৮]

[৯]

[১০]