Kalia sulfato

Vidu ankaŭ: Natria sulfato

Kalia sulfato
Bastona kemia strukturo de la Kalia sulfato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia sulfato
Arkanito:erco de kalia sulfato.
Alternativa(j) nomo(j)
Kalia salo de sulfata acido Arcanum duplicatum Tartarus vitriolatum Sal polychrestum Arcanum holsteiniense
Kemia formulo	K2SO4
CAS-numero-kodo	7778-80-5
ChemSpider kodo	22915
PubChem-kodo	24507
Merck Index	15,7793
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blankaj senodoraj kristaloj
Molmaso	174.259 g·mol−1
Denseco	2.66g cm−3
Fandpunkto	1067 °C
Bolpunkto	1689 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,4957
Acideco (pKa)	4.76
Solvebleco	Akvo:111 g/L
Mortiga dozo (LD50)	6600 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia sulfato estas blanka neorganika kalia salo de sulfata acido, nature trovata sub la nomo arkanito kaj konata en la antikveco kiel "Kali Sulphuricum". Kiam kalia sulfato varmiĝas kun akvo, aŭ kiam agitata en flakono, la kristaloj estigas multebranĉan spiralan strukturon ĉe deponiĝo.

Kalia sulfato povas esti karakterizata por la esploroj pri spiralaj strukturoj en laboratorio. Kalia sulfato uzatas en la produktado de sterkoj (provizante plantojn kaj vegetalojn per kalio kaj sulfuro), kalia aluno, kalia karbonato kaj vitro-fabrikado. En analiza kemio, ĝi uzatas por la identigo de la nitrogeno per la Kjeldahl Metodo kaj de proteinoj en nutraĵoj.

Ĝi same uzatas pri la elektrostataj efikoj sur pK_a valoroj por fragmentoj de aminoacidoj en la stafilokoka nukleazo. Ĝi ankaŭ utilas por separado de proteino per elektroforezo k uzatas kiel kemia reakcianto en laboratorio.

Kalia sulfato estas konata ekde la 14-a jarcento kaj estis studata de Johann Rudolph Glauber (1604-1670), Robert Boyle (1627-1691) kaj Otto Tachenius (1610-1680). Ĝi ricevis plurajn latinajn nomojn samkiel polychrestum Glaseri omaĝe al la apotekisto de la 17-a jarcento Christopher Glaser (1615-1678).

Sintezo

Sintezo 1

• Procezo Mannheim: Historie, kalia sulfato estas preparata per agado de la kalia klorido sur sulfata acido:

${\mathsf {2\;KCl+H_{2}SO_{4}\,{\underset {reakcio}{\xrightarrow {ekzoterma}}}\,{K_{2}SO_{4}}+2\;HCl}}$

Tamen, kun la tempopaso kaj la kosto de la klorida acido en la procezo, aliaj naturaj procezoj estis malkovritaj malaltigante la kostojn kaj malpliigante la operaciajn procezojn.

Sintezo 2

Kalia sulfato ankaŭ prepareblas per endoterma reakcio de la kalia bisulfato kaj kalia klorido:

${\mathsf {KCl+KHSO_{4}\,{\underset {reakcio}{\xrightarrow {endoterma}}}\,K_{2}SO_{4}+HCl}}$

Sintezo 3

Kalia sulfato povas prepariĝi ankaŭ per reakci inter akva solvaĵo de sulfura duoksido, oksigeno kaj kalia klorido:

${\mathsf {4\;KCl+2\;SO_{2}+O_{2}+2\,H_{2}O\,{\underset {}{\longrightarrow }}2\,K_{2}SO_{4}+4\;HCl}}$

Sintezo 4

Alternative, kalia sulfato povas prepariĝi per reakcio inter akva solvaĵo de sulfura duoksido, oksigeno kaj kalia klorido:

${\mathsf {2\;KCl+MgSO_{4}{\xrightarrow {H_{2}O}}\,K_{2}SO_{4}+MgCl_{2}}}$

Reakcio

• Kalia sulfato kaj aluminia sulfato fandiĝas por doni belajn kristalojn trovatajn en la naturo, konatajn kiel alunon:

${\mathsf {K_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}\,{\underset {}{\longrightarrow }}\,}}$

Aluno de kalio kaj aluminio

Literaturo

• Chemical Book
• Merck Millipore
• Toxnet
• NIST Webbook
• Chemical Fertilizers: Proceedings of the XVII International Congress ..., Giacomo Fauser
• Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, Jessica Elzea Kogel
• Industrial Inorganic Chemistry, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner

Vidu ankaŭ

• Natria sulfato
• Kalia formiato
• Kalia hidroksido
• Kalia nitrato
• Kalia nitrito
• Kalia sulfito
• Kalia bisulfato