Carbonato de bário

Carbonato de bário Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes	witherita
Identificadores
Número CAS	513-77-9
Número EINECS	208-167-3
ChemSpider	10121
Número RTECS	CQ8600000
SMILES	[Ba+2].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
Propriedades
Fórmula molecular	BaCO3
Massa molar	197.336 g/mol
Aparência	cristais brancos
Densidade	4.286 g/cm3
Ponto de fusão	811 °C
Ponto de ebulição	1360 °C (decomp)
Solubilidade em água	0.0024 g/100 mL (20 °C)
Solubilidade	soluble in HCl, HNO3, ethanol insoluble in H2SO4
Índice de refracção (nD)	1.60
Riscos associados
MSDS	ICSC 0777
Classificação UE	Harmful (Xn)
Índice UE	056-003-00-2
NFPA 704	0 2 0
Frases R	R22
Frases S	S2, S24/25
Ponto de fulgor	Non-flammable
LD50	418 mg/kg, oral (rato)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Silicato de bário Nitrato de bário Bicarbonato de bário
Outros catiões/cátions	Carbonato de magnésio Carbonato de cálcio Carbonato de estrôncio Carbonato de césio Carbonato de lantânio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Carbonato de bário BaCO₃, é um composto químico. O mineral é nomeado após William Withering, que em 1784 reconheceu que ele fosse quimicamente distinto da barita. Ocorre em veias de minério de chumbo. A witherita é facilmente alterada para sulfato de bário pela ação da água contendo sulfato de cálcio e, portanto, são freqüentemente chamados de barita.

Usos

É utilizado em pesticidas, fabricação de porcelanas, vidros e antigamente para refinação de açúcar.

É usado para fogos de artifício e preparação de sinalizadores.

É a principal fonte de bário e seus sais. É também usado para controlar o cromato em cromagem de peças industriais e decorativas em metal.

Propriedades

Ele reage com muitos ácidos formando sais solúveis de bário, por exemplo, com o ácido clorídrico, o cloreto de bário. Apesar de reagir bem com o ácido clorídrico ou o ácido nítrico, não reage tão bem com ácido sulfúrico, que é o único ácido que não faz reação com o carbonato de bário devido ao sulfato de bário ser insolúvel em água.

Segurança

É bastante tóxico por ingestão pelo fato de reagir com o ácido clorídrico do estômago, produzindo cloreto de bário, que sendo solúvel, entra na corrente sanguínea e nos mais diversos processos do metabolismo.

BaCO₃ + 2 HCl → BaCl₂ + H₂CO₃

BaCl₂ + H₂CO₃ → BaCl₂ + H₂O + CO_2(g)

BaCl₂ + H₂O → H₂O + Ba²⁺ + 2 Cl^-

Num caso de erro na fabricação de sulfato de bário a partir do carbonato de bário, no Brasil, causou por esta reação a morte de diversas pessoas.