Перегляд вихідного коду сторінки Нітрат срібла(I)

{{Речовина
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 464362299
| назва = Нітрат срібла
| зображення1 = Silver-nitrate-2D.svg
| зображення2 = Silver nitrate crystals.jpg
|   зображення_розмір2 = 120px
| інші_назви = [[Ляпіс (речовина)|Ляпіс]], Пекельний камінь
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22878
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 177367
|  PubChem = 24470
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 95IT3W8JZE
|  InChI = 1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
|  InChIKey = SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW
|  SMILES = [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
|  StdInChI = 1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
|  StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|  StdInChIKey = SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N
|  номер_CAS = 7761-88-8
|  ChEBI = 32130
 }}
| поле2 = {{Речовина Властивості
| Ag = 1|N = 1|O = 3
|  зовнішній_вигляд = білі кристали
|  густина = 4,35 г/см<sup>3</sup>
|  температура_плавлення = 212
|  температура_кипіння = 444
| Boiling_notes = ''decomp.''
|  розчинність = 1,22 кг/л (0 °C) <br /> 2,16 кг/л (20 °C) <br /> 4,40 кг/л (60 °C) <br /> 7,33 кг/л (100 °C)
|  розчинність1 = Розчиняється у воді, метанолі, етанолі, ацетоні, піридині.
 }}
| поле7 = {{Речовина Небезпеки
|  ГДК =
|  ГДК_США =
|  ЛД50 =
|  MSDS =
|  ГГС_піктограми =
|  ГГС_фраза =
|  ГГС_застереження =
|  індекс_ЄС =
|  клас_ЄС = {{Hazchem C}} {{Hazchem N}}
|  фрази_ризику =
|  фрази_безпеки =
|  R/S_фрази =
|  головні_небезпеки =
<!-- NFPA блок -->
|    небезпека_для_здоров'я = 2
|    вогненебезпечність = 0
|    реакційна_здатність = 0
|    інше = температура_спалаху =
|  температура_самозаймання =
|  вибухові_границі =
  }}
}}

'''Нітра́т срі́бла, арге́нтум(I) нітра́т'''&nbsp;— сіль неіснуючого гідроксиду срібла і [[Нітратна кислота|азотної кислоти]]. Є реактивом для якісної реакції на хлорид-іони та ортофосфат-іони.

== Фізичні властивості ==

При температурі нижче 157&nbsp;°С&nbsp;— безбарвні орторомбічні [[кристал]]и, при температурі вище 157&nbsp;°С&nbsp;— безбарвні ромбоедрічні кристали, t<sub>пл</sub> = 212,6 °С, густина 4352 г/см³. Розчиняється у воді, [[метанол]]і, [[етанол]]і, [[ацетон]]і, [[піридин]]і. Розкладається при нагріванні. Молярна [[електропровідність]] при нескінченному розведенні при 25&nbsp;°C дорівнює 133,36 См·см²/моль

== Якісна реакція на хлорид-іон ==

Нітрат срібла використовується для якісного визначення [[хлор]]-іонів у сполуках.
: AgNO<sub>3</sub> + NaCl → NaNO<sub>3</sub> + AgCl↓, де [[Хлорид срібла|AgCl]]&nbsp;— білий, сироподібний осад.

Також є реактивом на якісну реакцію з сполуками [[йод]]у, [[бром]]у і [[Таніни|таніну]].

== Отримання ==
Отримують дією азот[[нітратна кислота|ної кислоти]] на [[срібло]], [[оксид срібла(I)|оксид]], [[сульфід срібла(I)|сульфід]] або [[карбонат срібла(I)]]
: [[Срібло|Ag]] + 2[[Азотна кислота|HNO<sub>3</sub>]] = AgNO<sub>3</sub> + [[Діоксид азота|NO2]]↑ + [[Вода|H<sub>2</sub>O]].
: [[Оксид срібла(I)|Ag<sub>2</sub>O]] + 2[[Азотна кислота|HNO<sub>3</sub>]] = 2AgNO<sub>3</sub> + H2O.

== Хімічні властивості ==
При нагріванні легко розкладається:
: 2 AgNO<sub>3</sub> → 2 [[Срібло|Ag]] + [[Кисень|O<sub>2</sub>]] + 2 NO<sub>2</sub>
Оскільки [[срібло]] стоїть в ряді активності металів після [[водень|водню]], то він легко витісняється активнішими металами, наприклад [[залізо]]м.
: 2 AgNO<sub>3</sub> + [[Залізо|Fe]] → [[Нітрат заліза(II)|Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]] + 2 Ag

== Використовування ==
{{Див. також|Ляпіс (речовина)}}
Широко використовується в аналітичній хімії. В медицині використовувався як препарат [[Ляпіс (речовина)|ляпіс]] для припікання ранок. А також для виготовлення дзеркал, барвників для [[бавовна|бавовняних]] тканин, як [[каталізатор]]

== Ціни ==
Як і всі сполуки срібла, нітрат срібла(I) має досить високу ціну. 1 кг AgNO<sub>3</sub> коштує 9950 грн. Висока ціна зумовлена високою ціною на срібло, яка постійно росте. Відповідно до вимог ISO 9001:2000 й 14001 SQS вміст чистого металу в нітраті срібла має бути не менше 62%.

== Джерела ==
* http://onx.distant.ru/elements/47-Ag_soed.html
* Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона/ 1890–1907.
* Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.&nbsp;— М.: Советская энциклопедия

{{inorganic-compound-stub}}

{{Сполуки срібла}}
[[Категорія:Сполуки срібла]]
[[Категорія:Нітрати|C]]
[[Категорія:Антисептики]]