সোডিয়াম বাইফ্লুরাইড

সোডিয়াম বাইফ্লুরাইড

নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম সোডিয়াম বাইফ্লোরাইড
অন্যান্য নাম সোডিয়াম হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড এসবিএফ সোডিয়াম অ্যাসিড ফ্লোরাইড
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	1333-83-1 Y
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র
কেমস্পাইডার	৩৫৩০৮৪২৭
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০১৪.১৯০
ইসি-নম্বর	215-608-3
পাবকেম CID	২১৯০৬১
ইউএনআইআই	3W2KK83V5G Y
ইউএন নম্বর	2439
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID1037010
ইনকি InChI=1S/F2H.Na/c1-3-2;/q-1;+1 চাবি: WKYQUTKZJQOMHI-UHFFFAOYSA-N
এসএমআইএলইএস [H-](F)F.[Na+]
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	Na[HF2]
আণবিক ভর	৬১.৯৯ g·mol−১
বর্ণ	সাদা কঠিন
ঘনত্ব	2.08 g/cm3
গলনাঙ্ক	১৬০ °সে (৩২০ °ফা; ৪৩৩ K) (ভেঙে যায়)
ঝুঁকি প্রবণতা
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদ
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H301, H314
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P260, P264, P270, P280, P301+310, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, <abbr class="abbr" title="">P305+351, P338, P310, P321, P330, P363
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
তথ্যছক তথ্যসূত্র

সোডিয়াম বাইফ্লোরাইড হলো একটি অজৈব যৌগ যার সংকেত Na[HF₂]। এটি সোডিয়াম ক্যাট্যায়ন (Na⁺) এবং বাইফ্লোরাইড অ্যান্যায়ন ([HF₂]⁻) এর একটি লবণ। এটি একটি সাদা, পানিতে-দ্রাব্য কঠিন পদার্থ যা উত্তাপে ভেঙে যায়। সোডিয়াম বাইফ্লোরাইডঅগ্নি প্রতিরোধক, আর্দ্রতা শোষণকারী, এবং এর একটি তীব্র গন্ধ রয়েছে। সোডিয়াম বাইফ্লোরাইডের শিল্পে অনেক ব্যবহার রয়েছে।

বিক্রিয়া

সোডিয়াম বাইফ্লোরাইড হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম ফ্লোরাইড এ বিভক্ত হয়:

Na[HF₂] ⇌ HF + NaF

এই বিক্রিয়ার বিপরীত প্রক্রিয়া ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা উৎপাদিত মৌলিক ফ্লোরিন (F₂) থেকে HF অপসারণে ব্যবহৃত হয়। এই সমতুল্যতা লবণটি দ্রবীভূত করার সময় এবং কঠিন অবস্থায় উত্তাপ দেওয়ার সময় প্রকাশ পায়। অন্যান্য বাইফ্লোরাইডগুলির মতো এটি অ্যাসিডগুলির সাথে বিক্রিয়া করে এবং HF উৎপন্ন করে। এর উদাহরণ হিসেবে বাইসালফেটের সাথে বিক্রিয়া ঘটিয়ে সোডিয়াম সালফেট এবং হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড তৈরি করে।

শক্তিশালী ক্ষার বাইফ্লোরাইডকে ডি-প্রোটোনেট করে। উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড উৎপন্ন করে।

উৎপাদন

সোডিয়াম বাইফ্লোরাইড উৎপন্ন হয় বর্জ্য হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড নিউট্রালাইজ করে, যা সুপারফসফেট সার উৎপাদনের ফলে সৃষ্টি হয়। সাধারণভাবে ব্যবহৃত ক্ষার হলো সোডিয়াম কার্বোনেট এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড। এই প্রক্রিয়াটি দুটি ধাপে ঘটে, যা হাইড্রোক্সাইড দিয়ে চিত্রিত করা হয়েছে:

HF + NaOH → NaF + H₂O

HF + NaF → Na[HF₂]

সোডিয়াম বাইফ্লোরাইড পানি বা আর্দ্র ত্বকের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড উৎপন্ন করে। এটি গরম করার সময় গ্যাসীয় অবস্থায় হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস নিঃসৃত করে। এই রাসায়নিকটি শক্তিশালী অ্যাসিড, শক্তিশালী ক্ষার, ধাতু, পানি, বা কাচের সাথে সংযোগে ভেঙে যেতে পারে। সোডিয়াম বাইফ্লোরাইড ক্রোমাইল ক্লোরাইড, নাইট্রিক অ্যাসিড, লাল ফসফরাস, সোডিয়াম পারঅক্সাইড, ডাইইথাইল সালফোক্সাইড, এবং ডাইইথাইলজিঙ্কের সাথে তীব্র বিক্রিয়া করে।

ব্যবহার

সোডিয়াম বাইফ্লোরাইডের প্রধান ভূমিকা হলো সোডিয়াম ফ্লোরাইড এর পূর্বসূরী হিসাবে, যা বিপুল পরিমাণ (মিলিয়ন টন) প্রতি বছর উৎপন্ন হয়।

পরিষ্কারক এজেন্ট এবং লন্ড্রি সোর্স

ফ্লোরাইডের লোহা এবং সিলিকন অক্সাইডের প্রতি প্রবণতা কাজে লাগিয়ে এই যৌগ পরিষ্করণে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম বাইফ্লোরাইডের কিছু সংমিশ্রণ ইট, পাথর, সিরামিক, এবং ম্যাসন্রি পরিষ্কারে ব্যবহৃত হয়। এটি কাচ খোদাই করতেও ব্যবহার হয়। সোডিয়াম বাইফ্লোরাইডের আরেকটি ব্যবহার হলো রাসায়নিক শিল্পে। এই যৌগের অন্যান্য ব্যবহারে গ্যালভানাইজেশন অন্তর্ভুক্ত রয়েছে, যেমন বাথ এবং পেস্ট নিয়ন্ত্রণ। সোডিয়াম বাইফ্লোরাইডের জীববিজ্ঞানের ব্যবহারগুলোর মধ্যে আছে জুলজিকাল এবং অ্যানাটমিক্যাল নমুনা সংরক্ষণ।

সোডিয়াম বাইফ্লোরাইডের অন্যান্য ব্যবহার রয়েছে লন্ড্রি সোর্স হিসেবে।

অন্যান্য ব্যবহার

সোডিয়াম বাইফ্লোরাইড ধাতু ক্যানের প্লেটিং প্রক্রিয়ায় একটি ভূমিকা পালন করে।

সোডিয়াম বাইফ্লোরাইড নিকেল ইলেক্ট্রোপ্লেটিং প্রক্রিয়ায় ক্যালসিয়াম আয়নের পাতনে সহায়তা করে। এই যৌগ কিছু ম্যাগনেসিয়াম অ্যালয়ের ক্ষয় প্রতিরোধ ক্ষমতা বাড়াতেও সহায়তা করে।

সাবধানতা

সোডিয়াম বাইফ্লোরাইড ক্ষয়ী এবং ত্বকের সাথে যোগাযোগ ঘটলে জ্বালাপোড়ার সৃষ্টি করে, যা ব্লিস্টার এবং প্রদাহের কারণ হতে পারে। এটি খাওয়া অত্যন্ত বিপজ্জনক। যদি এই যৌগটি চোখের প্রবেশ করে, তবে অন্ধত্ব এবং কর্নিয়ার ক্ষতি হতে পারে। সোডিয়াম বাইফ্লোরাইডের ধূলা শরীরে প্রবেশ করলে বুক জ্বলা, কাশি এবং হাঁচি সৃষ্টি করতে পারে, যা পেট ও শ্বাসনালীতে জ্বালা সৃষ্টি করে। চোখের সাথে যোগাযোগে লালভাব, চুলকানি এবং পানি বের হওয়া ইত্যাদি দেখা দিতে পারে। গুরুতর ক্ষেত্রে, সোডিয়াম বাইফ্লোরাইডের প্রভাবে মৃত্যু ঘটতে পারে। সোডিয়াম বাইফ্লোরাইডের বিষক্রিয়ার প্রভাবগুলো প্রকাশ পেতে ০ থেকে ২৪ ঘণ্টা সময় লাগতে পারে।

সোডিয়াম বাইফ্লোরাইডের বারবার বা দীর্ঘ সময়ের জন্য যোগাযোগে ফ্লোরোসিস দেখা দিতে পারে। সোডিয়াম বাইফ্লোরাইড ক্যান্সার সৃষ্টিকারী নয়।

জীববিজ্ঞান এবং পরিবেশে ভূমিকা

সোডিয়াম বাইফ্লোরাইড জীববহিষ্কৃত হয় না। এটি সাধারণত পরিবেশে কয়েকদিনের জন্য থাকে।