ڪيميائي بانڊ

ٻن هائيڊروجن ايٽمن جو ڪوويلنٽ بانڊ هڪ هائيڊروجن ماليڪيول (H2) ٺاهڻ لاءِ. (a) ۾ ٻه نيوڪليس بانڊنگ مدار ۾ ٻن اليڪٽرانن جي ڪڪر سان گھريل آهن جيڪي ماليڪيول کي گڏ ڪن ٿا. (b) ڏيکاري ٿو هائڊروجن جو اينٽي بانڊنگ مدار، جيڪو توانائي ۾ وڌيڪ آهي ۽ عام طور تي ڪنهن به اليڪٽران جي قبضي ۾ نه آهي.

ڪيميائي بانڊ (Chemical Bond) اھا قوت يا ڪشش آهي جيڪا ماليڪيولن ۾ ائٽمن کي ملائي رکندي آهي.

هڪ ڪيميائي بانڊ (Chemical Bond) ائٽمن يا آئن جو اتحاد آهي جيڪو ماليڪيول، ڪرسٽل ۽ ٻيون اڏاوتون ٺاهين ٿا. بانڊ مخالف طور تي چارج ٿيل آئنز جي وچ ۾ برقياتي قوت جي نتيجي ۾، جيئن آئني بانڊ ۾ يا اليڪٽران جي حصيداري جي ذريعي جيئن ڪوويلنٽ بانڊ ۾، يا انهن اثرات جي ڪجهه ميلاپ جي ذريعي ٿي سگھي ٿو. ڪيميائي بانڊن کي مختلف طاقتن جي طور تي بيان ڪيو ويو آهي: هتي ”مضبوط بانڊ“ يا ”پرائمري بانڊ“ جهڙوڪ ڪوويلنٽ، آئني ۽ ڌاتي بانڊ ۽ ”ڪمزور بانڊ“ يا ”ثانوي بانڊ“ جهڙوڪ ڊيپول-ڊيپول تعامل، لنڊن ڊسپريشن فورس ۽ هائيڊروجن بانڊنگ.

جيئن ته مخالف برقي چارجز هڪ ٻئي جي طرف متوجه ٿين ٿا، ان ڪري مرڪز جي چوڌاري منفي چارج ٿيل اليڪٽران ۽ نيوڪليئس جي اندر مثبت طور تي چارج ٿيل پروٽان هڪ ٻئي کي متوجه ڪن ٿا. ٻن مرڪزن جي وچ ۾ ورهايل اليڪٽران انهن ٻنهي ڏانهن متوجه ٿيندا. "تعميراتي ڪوانٽم ميڪينيڪل موج فنڪشن مداخلت" ^[1] جوڙيل نيوڪلئيس کي مستحڪم ڪري ٿو (ڏسو ڪيميائي بانڊنگ جا نظريا). بانڊڊ نيوڪليئس هڪ بهترين فاصلو برقرار رکن ٿا (بانڊ جو فاصلو) جيڪا ڪشش ۽ رد ڪندڙ اثرن کي مقداري طور تي ڪوانٽم ٿيوري جي وضاحت سان، توازن ۾ رکي ٿو.^[2]^[3]

ماليڪيولز، ڪرسٽل، ڌاتن ۽ مادي جي ٻين شڪلين ۾ ايٽم ڪيميائي بانڊن سان گڏ رکيل آهن، جيڪي مادي جي ساخت ۽ خاصيت کي طئي ڪن ٿا.

سڀ بانڊ ڪوانٽم ٿيوري ذريعي بيان ڪري سگھجن ٿا، پر عملي طور تي، سادا ضابطا ۽ ٻيا نظريا ڪيميادان کي اجازت ڏين ٿا ته هو بانڊن جي قوت، سمت ۽ قطبيت جي اڳڪٿي ڪن.^[4] اٺ (octet) جو قاعدو ۽ VSEPR نظريو هن جي مثالون آهن. وڌيڪ نفيس نظريا ويلنس بانڊ ٿيوري، جن ۾ مداري هائيبرڊائيزيشن ۽ گونج شامل آهن ۽ ماليڪيولر آربيٽل ٿيوري، جنهن ۾ ايٽمي مدار ۽ ليگينڊ فيلڊ ٿيوري جو لڪيري ميلاپ شامل آهي، octet قاعدو ۽ VSEPR نظريو مثال آهن. وڌيڪ نفيس نظريا ويلنس بانڊ ٿيوري آهن، جن ۾ مداري هائيبرڊائيزيشن ^[5] ۽ گونج (Resonance) ^[6] شامل آهن، ۽ ماليڪيولر آربيٽل ٿيوري ^[7] جنهن ۾ ايٽمي مدار ۽ ليگينڊ فيلڊ ٿيوري جو لڪيري ميلاپ شامل آهي، آهن. برق سڪونيات (Electrostatics)، بانڊ جي قطبيت ۽ انهن جا اثر جيڪي ڪيميائي مادن تي آهن، کي بيان ڪرڻ لاءِ استعمال ڪيا ويا آهن.

ڪيميائي بانڊ جي مکيه قسمن جو جائزو

تاريخ

ڪيميائي فارمولن ۾ بانڊ

مضبوط ڪيميائي بانڊ

انٽر-ماليڪيولر بانڊ

ڪيميائي بانڊ جا نظريا

پڻ ڏسو

خارجي لنڪس

وڪي قول ۾ ڪيميائي بانڊ جي متعلق قول موجود آھي۔

وڪيميڊيا العام ۾ ڪيميائي بانڊ سان لاڳاپيل ابلاغي مواد ڏسو.

W. Locke (1997). Introduction to Molecular Orbital Theory. Retrieved May 18, 2005.
Carl R. Nave (2005). HyperPhysics. Retrieved May 18, 2005.
Linus Pauling and the Nature of the Chemical Bond: A Documentary History. Retrieved February 29, 2008.

حوالا

↑ Levine, Daniel S.; Head-Gordon, Martin (2020-09-29). "Clarifying the quantum mechanical origin of the covalent chemical bond". Nature Communications (Springer Science and Business Media LLC) 11 (1): 4893. doi:10.1038/s41467-020-18670-8. ISSN 2041-1723. PMID 32994392.
↑ Pauling, L., "The nature of the chemical bond. Application of results obtained from the quantum mechanics and from a theory of paramagnetic susceptibility to the structure of molecules", Journal of the American Chemical Society (4): 1367–1400, doi:10.1021/ja01355a027
↑ Hund, F. (1928). "Zur Deutung der Molekelspektren. IV" (de ۾). Zeitschrift für Physik 51 (11–12): 759–795. doi:10.1007/BF01400239. ISSN 1434-6001. Bibcode: 1928ZPhy...51..759H. http://link.springer.com/10.1007/BF01400239.
↑ Frenking, Gernot; Krapp, Andreas (2007-01-15). "Unicorns in the world of chemical bonding models" (en ۾). Journal of Computational Chemistry 28 (1): 15–24. doi:10.1002/jcc.20543. PMID 17109434.
↑ Jensen, Frank (1999). Introduction to Computational Chemistry. John Wiley and Sons. ISBN 978-0-471-98425-2.
↑ Pauling, Linus (1960). "The Concept of Resonance". The Nature of the Chemical Bond – An Introduction to Modern Structural Chemistry (3rd ed.). Cornell University Press. pp. 10–13. ISBN 978-0801403330. https://books.google.com/books?id=L-1K9HmKmUUC&pg=PA10.
↑ Gillespie, R.J., "Teaching molecular geometry with the VSEPR model", Journal of Chemical Education (3): 298–304, Bibcode:2004JChEd..81..298G, doi:10.1021/ed081p298 Unknown parameter |doi-access= ignored (مدد)

[Levine_Head-Gordon_2020_p.2-1] Levine, Daniel S.; Head-Gordon, Martin (2020-09-29). "Clarifying the quantum mechanical origin of the covalent chemical bond". Nature Communications (Springer Science and Business Media LLC) 11 (1): 4893. doi:10.1038/s41467-020-18670-8. ISSN 2041-1723. PMID 32994392.

[2] Pauling, L., "The nature of the chemical bond. Application of results obtained from the quantum mechanics and from a theory of paramagnetic susceptibility to the structure of molecules", Journal of the American Chemical Society (4): 1367–1400, doi:10.1021/ja01355a027

[3] Hund, F. (1928). "Zur Deutung der Molekelspektren. IV" (de ۾). Zeitschrift für Physik 51 (11–12): 759–795. doi:10.1007/BF01400239. ISSN 1434-6001. Bibcode: 1928ZPhy...51..759H. http://link.springer.com/10.1007/BF01400239.

[4] Frenking, Gernot; Krapp, Andreas (2007-01-15). "Unicorns in the world of chemical bonding models" (en ۾). Journal of Computational Chemistry 28 (1): 15–24. doi:10.1002/jcc.20543. PMID 17109434.

[Frank2-5] Jensen, Frank (1999). Introduction to Computational Chemistry. John Wiley and Sons. ISBN 978-0-471-98425-2.

[Pauling2-6] Pauling, Linus (1960). "The Concept of Resonance". The Nature of the Chemical Bond – An Introduction to Modern Structural Chemistry (3rd ed.). Cornell University Press. pp. 10–13. ISBN 978-0801403330. https://books.google.com/books?id=L-1K9HmKmUUC&pg=PA10.

[7] Gillespie, R.J., "Teaching molecular geometry with the VSEPR model", Journal of Chemical Education (3): 298–304, Bibcode:2004JChEd..81..298G, doi:10.1021/ed081p298 Unknown parameter |doi-access= ignored (مدد)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]